海水鎂砂的工藝原理非常簡單，但其工藝過程卻比較復雜。因為海水并不是純的鎂鹽溶液，而且找到十分純凈的 石灰石或白云石也并不容易。生產海水鎂砂需要大量處理海水，所以即使少量雜質帶入，其影響也是很大的。如果海 水鎂砂不具有較高的純度也就失去了優勢。解決海水鎂砂的純度問題需要采取許多措施，因而其生產工藝也就比較復 雜。

海水粘土磚的工藝流程，用泵抽取海水后，向管道內加硫酸在脫碳塔中脫除CO2，酸化的海水再進入海 水預處理池脫除SiO2等雜質。經過處理后的海水進入反應器，與事先制備好的石灰乳充分反應生成Mg(OH)2沉淀。 Mg(OH)2為膠凝物，沉淀極為困難，需向反應器中加晶種，促使Mg(OH)2結晶長大，加速沉降分離。為使沉降效果 更好，在把Mg(OH)2絮狀稀薄懸浮液打入沉降池時，向管道內加絮凝劑(聚丙烯酰胺)。沉淀的Mg(OH)2泥漿再進入 洗滌池，用海水和清水兩段逆流洗滌，浸出可溶性鹽，然后把Mg(OH)2沉淀進行過濾，濾餅經輕燒、壓球、死燒即成 鎂砂。

①原料

生產海水鎂砂的原料主要是海水和石灰石。一般海水中物質的含量如表1所示。石灰石是海水鎂砂中的SiO2、Al 2O3、Fe2O3雜質主要來源。按理論計算，生產1噸鎂砂需要2.5噸石英石，若石灰石中的雜質為1%，帶入鎂砂中則 為2.5%。因此控制石灰石的質量特別重要。沒有高純的石灰石就無法生產出高純的海水鎂砂。生產MgO98%的鎂 砂，要求石灰石中的雜質含量在0.2%以下。

②脫碳

海水鎂砂中CaO雜質含量的來源有三;海水、石灰和洗滌水。①海水脫碳海水中含HCO3-0.1397g/l，當加入Ca (OH)2時，HCO3-可與之反應生成CaCO3沉淀，從而對Mg(OH)2構成污染。為了阻止上述反應，必須預先除去HCO 3-或CO32-。預先在海水中加入硫酸(酸法)或石灰乳(堿法)可達到脫碳目的。酸法更為常用。②盡量減少石灰中不溶于 水的鈣鹽和殘留CO2作為沉淀劑使用的石灰過燒時，CaO會與燃料灰分中的SiO2、Al2O3等形成不溶性鹽，與Mg(O H)2—起沉淀，增加鎂砂中的雜質含量。為提高石灰活性，應避免過燒，保留微量CO2(0.15%~0.3%)，但這部分CO 2難以排除，一般均帶入成晶鎂砂中，增加CaO量0.25%~0.50%左右。③洗滌水軟化洗滌Mg(OH)2濾餅用的淡水中 也含有一定量的鈣鹽，特別是其中的Ca(HCO3)2也會反應生成CaCO3沉淀，增加鎂砂中CaO含量，故淡水使用前要 加硫酸處理。

③脫硅(SiO2)

海水鎂砂中SiO2來自石灰石和海水。降低石灰石中SiO2含量的主要措施是稍選石灰石，限制SiO2含量，根據Si O2在石灰石中的賦存狀態，有的可以在反應過程中脫除一部分。海水中的SiO2主要賦存于固體懸浮物中，脫除方法 是從酸化海水預處理器底部加入一定量的石灰乳，先生成一部分Mg(OH)2沉淀在底部形成一個膠體濾層，海水通過時 懸浮的SiO2質粘附在濾層上而被脫除。

④脫硼(B2O3)

在鎂砂中B2O3的危害最為嚴重，在本站文章"B2O3對鎂砂質量的影響及其脫除”將詳細介紹。

⑤Mg(OH)2的生成反應及沉淀

Mg(OH)2生成反應是海水鎂砂生產的重要階段。要求生成粒度大小合適、沉淀性能這好的Mg(OH)2沉淀，力求 石灰反應完全，防止其它物質與Mg(OH)2—起沉淀。

⑥洗滌與過濾

對Mg(OH)2沉淀進行過濾脫水。洗滌的目的在于洗除料漿中夾帶的鹽份MgCl2、NaCl等。

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